Neon (Ne) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 10 und gehört zu den Edelgasen in Gruppe 18 des Periodensystems. Neon ist ein farbloses, geruchloses und inertes Gas, das besonders für seine Verwendung in Neonreklamen bekannt ist.
1. Einführung in Neon
Neon besitzt 10 Protonen, typischerweise 10 Neutronen und 10 Elektronen. Es ist das zweitleichteste Edelgas und macht einen kleinen Teil der Erdatmosphäre aus (ca. 0,0018 %). Neon wurde 1898 von den britischen Chemikern William Ramsay und Morris Travers entdeckt.
2. Physikalische und chemische Eigenschaften
Neon ist eines der reaktionsträgsten Elemente und bildet unter normalen Bedingungen keine stabilen chemischen Verbindungen. Wie andere Edelgase hat Neon eine vollständig gefüllte äußere Elektronenschale und reagiert daher kaum mit anderen Stoffen.
- Siedepunkt: –246,1 °C
- Schmelzpunkt: –248,6 °C
- Leichter als Luft und löst sich schlecht in Wasser
Wenn Neon elektrischem Strom ausgesetzt wird, sendet es ein charakteristisches rötlich-oranges Licht aus.
3. Isotope von Neon
Neon kommt natürlich als drei stabile Isotope vor:
- Neon-20 (²⁰Ne): 90,5 %
- Neon-21 (²¹Ne): 0,27 %
- Neon-22 (²²Ne): 9,2 %
Alle Isotope sind stabil und nicht radioaktiv.
4. Industrielle Anwendungen
Die wichtigsten Anwendungen von Neon nutzen seine elektrischen und optischen Eigenschaften:
| Anwendung | Beschreibung |
| Neonreklamen | Wird in Werbeschildern und dekorativer Beleuchtung verwendet; das charakteristische orange Leuchten entsteht durch ionisiertes Neon. |
| Laser | Wird in Helium-Neon-Lasern für Messinstrumente und Scans eingesetzt. |
| Kältemittel | Flüssiges Neon hat eine hohe Kühlkapazität und wird in spezialisierten kryogenen Systemen verwendet. |
| Plasmabildschirme und Hochspannungssysteme | Dient als Schutzgas in elektrischen Geräten und in Plasmaeinheiten. |
5. Sicherheit und Vorkommen
Neon wird durch fraktionierte Destillation von Flüssigluft gewonnen. Es ist ungiftig und gilt als biologisch inert, was es sicher im Umgang in geschlossenen Systemen macht.
Da Neon schwerer als Helium, aber leichter als Argon ist, steigt es nicht wie Helium auf und wird nicht zum Heben verwendet. Sein geringer natürlicher Vorkommen macht es zu einem relativ teuren Edelgas.
