Ilt (O) er et kemisk element med atomnummer 8. Det er et ikke-metal og et medlem af gruppe 16 i det periodiske system. Det er essentielt for respiration og forbrænding og er det tredjemest udbredte element i universet.
1. Introduktion
Ilt er altafgørende for livet, som vi kender det. Med 8 protoner, normalt 8 neutroner og 8 elektroner har det en atommasse på omkring 16 u. I sin mest almindelige form, O₂, udgør ilt omkring 21% af Jordens atmosfære og bruges af de fleste organismer til cellulær respiration.
2. Fysiske og kemiske egenskaber
Ilt er en meget reaktiv gas, der understøtter forbrænding. Den danner forbindelser med næsten alle andre grundstoffer. Den findes i flere molekylære former, herunder dioxygen (O₂) og ozon (O₃). Den har et kogepunkt på -183,0 °C og et smeltepunkt på -218,8 °C. Ilt danner let oxider såsom kuldioxid (CO₂), vand (H₂O) og rust. (Fe₂O₃).
3. Isotoper
Ilt har tre stabile isotoper:
- Oxygen-16 (¹⁶O) – 8 protoner, 8 neutroner (mest udbredte)
- Oxygen-17 (¹⁷O) – 8 protoner, 9 neutroner (sjælden)
- Oxygen-18 (¹⁸O) – 8 protoner, 10 neutroner (brugt i sporing og klimastudier)
Disse isotoper bruges i medicinsk, miljømæssig og geologisk forskning.
4. Industriel brug
Industriel anvendelse af Ilt er afgørende for mange industrielle processer. Tabellen nedenfor beskriver de vigtigste anvendelser:
| Brug | Beskrivelse |
| Medicinsk Brug | Leveres som iltgas eller i tanke til respirationsstøtte på hospitaler og i hjemmet |
| Stålfremstilling | Bruges i højovne til at fjerne urenheder fra smeltet jern |
| Svejsning og skæring | Kombineret med brændgasser i oxyacetylenbrændere til flammer med høj temperatur |
5.
Udvinding og sikkerhed
Ilt udvindes fra luften via fraktioneret destillation. Selvom det er afgørende for liv, understøtter koncentreret ilt hurtig forbrænding og skal håndteres med forsigtighed, især omkring åben ild og olier.
