El litio (Li) es un elemento químico con número atómico 3. Pertenece a los metales alcalinos en el grupo 1 de la tabla periódica y es el metal más ligero. El litio es de color blanco plateado, blando y muy reactivo.
1. Introducción al litio
El litio tiene 3 protones, normalmente 4 neutrones y 3 electrones. Es el primer metal en la tabla periódica y no se encuentra libre en la naturaleza, ya que reacciona rápidamente con el aire y el agua. En su lugar, se encuentra en sales y minerales como la espodumena y la lepidolita.
2. Propiedades físicas y químicas
El litio es un metal blando y plateado con baja densidad (aproximadamente la mitad que el agua) y un punto de fusión de 180,5 °C. Se oxida rápidamente en el aire y forma una capa gris de óxido de litio. Reacciona violentamente con el agua y forma gas hidrógeno y una solución básica de hidróxido de litio.
El litio forma iones con carga Li⁺ y entra fácilmente en compuestos químicos.
3. Isótopos del litio
El litio natural consta de dos isótopos estables:
- Litio-6 (⁶Li): 3 protones y 3 neutrones
- Litio-7 (⁷Li): 3 protones y 4 neutrones (el más común)
El litio-6 es importante en ciertos procesos de física nuclear, mientras que el litio-7 se utiliza ampliamente en la industria.
4. Usos industriales
El litio desempeña un papel central en la tecnología moderna:
| Uso | Descripción |
| Baterías de ion-litio | Se utilizan en teléfonos móviles, ordenadores portátiles y coches eléctricos debido a su bajo peso y alta densidad energética. |
| Vidrio y cerámica | Se añade para hacer los materiales más resistentes a los cambios de temperatura. |
| Medicina | Las sales de litio se utilizan en el tratamiento de trastornos bipolares. |
5. Presencia y seguridad
El litio se encuentra en depósitos minerales y en salmueras de, por ejemplo, Chile y Australia. Se extrae mediante minería y evaporación.
El litio puro y sus compuestos deben manipularse con precaución. Reacciona con el agua y la humedad, y las sales de litio en uso médico requieren una dosificación cuidadosa debido a los posibles efectos secundarios.
