Le sodium (Na) est un élément chimique avec le numéro atomique 11 et appartient au groupe 1 du tableau périodique – les métaux alcalins. C’est un métal mou, blanc argenté, qui réagit fortement avec l’eau et l’oxygène.
1. Introduction au sodium
Le sodium possède 11 protons, généralement 12 neutrons et 11 électrons. En tant que métal alcalin, il a un électron de valence et réagit donc facilement pour atteindre une structure électronique stable. Le sodium ne se trouve pas à l’état libre dans la nature, mais apparaît dans des sels comme le chlorure de sodium (NaCl) – mieux connu sous le nom de sel de table ordinaire.
2. Propriétés physiques et chimiques
Le sodium est assez mou pour être coupé avec un couteau. Il a une couleur blanc argenté, mais ternit rapidement à l’air en raison de l’oxydation. Il réagit violemment avec l’eau en formant de l’hydroxyde de sodium (NaOH) et du dihydrogène (H₂), ce qui s’accompagne souvent de flammes ou d’explosions.
- Point de fusion : 97,8 °C
- Point d’ébullition : 883 °C
- Métal léger et bon conducteur d’électricité
3. Isotopes du sodium
Le sodium possède un isotope naturel stable :
- Sodium-23 (²³Na) : 11 protons et 12 neutrons (100 % d’abondance naturelle)
Des isotopes radioactifs comme le sodium-22 (²²Na) sont utilisés dans des analyses médicales et scientifiques.
4. Usages industriels
Le sodium et ses composés ont de nombreuses applications importantes :
| Utilisation | Description |
| Industrie chimique | Utilisé comme réactif dans la synthèse et pour éliminer les impuretés dans les métaux. |
| Lampes au sodium | Les lampadaires jaunes utilisent la vapeur de sodium, qui émet une lumière monochromatique intense. |
| Savons et nettoyage | L’hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte utilisée dans les savons et les déboucheurs. |
| Sel (NaCl) | Utilisé dans l’alimentation, la conservation, le salage des routes et comme source de chlore et de sodium dans l’industrie. |
5. Occurrence et sécurité
Le sodium est généralement extrait par électrolyse du chlorure de sodium fondu. Le sodium pur est stocké sous huile ou dans un gaz inerte, car il réagit de façon explosive avec l’humidité et l’air.
Bien que les ions sodium (Na⁺) soient importants pour l’équilibre hydrique du corps et le système nerveux, un excès de sodium dans l’alimentation peut entraîner une hypertension artérielle et d’autres problèmes de santé.
