Ilt (O) er et kemisk element med atomnummer 8. Det er et ikke-metal og et medlem af gruppe 16 i det periodiske system. Det er essentielt for respiration og forbrænding og er det tredjemest udbredte element i universet.
Ilt er altafgørende for livet, som vi kender det. Med 8 protoner, normalt 8 neutroner og 8 elektroner har det en atommasse på omkring 16 u. I sin mest almindelige form, O₂, udgør ilt omkring 21% af Jordens atmosfære og bruges af de fleste organismer til cellulær respiration.
Ilt er en meget reaktiv gas, der understøtter forbrænding. Den danner forbindelser med næsten alle andre grundstoffer. Den findes i flere molekylære former, herunder dioxygen (O₂) og ozon (O₃). Den har et kogepunkt på -183,0 °C og et smeltepunkt på -218,8 °C. Ilt danner let oxider såsom kuldioxid (CO₂), vand (H₂O) og rust. (Fe₂O₃).
Ilt har tre stabile isotoper:
- Oxygen-16 (¹⁶O) – 8 protoner, 8 neutroner (mest udbredte)
- Oxygen-17 (¹⁷O) – 8 protoner, 9 neutroner (sjælden)
- Oxygen-18 (¹⁸O) – 8 protoner, 10 neutroner (brugt i sporing og klimastudier)
Disse isotoper bruges i medicinsk, miljømæssig og geologisk forskning.
Industriel anvendelse af Ilt er afgørende for mange industrielle processer. Tabellen nedenfor beskriver de vigtigste anvendelser:
| Brug | Beskrivelse |
| Medicinsk Brug | Leveres som iltgas eller i tanke til respirationsstøtte på hospitaler og i hjemmet |
| Stålfremstilling | Bruges i højovne til at fjerne urenheder fra smeltet jern |
| Svejsning og skæring | Kombineret med brændgasser i oxyacetylenbrændere til flammer med høj temperatur |
Ilt udvindes fra luften via fraktioneret destillation. Selvom det er afgørende for liv, understøtter koncentreret ilt hurtig forbrænding og skal håndteres med forsigtighed, især omkring åben ild og olier.
