Magnesium (Mg) er et kemisk grundstof med atomnummer 12. Det tilhører gruppe 2 i det periodiske system, kendt som jordalkalimetallerne. Magnesium er et let, sølvhvidt metal, som er vigtigt både industrielt og biologisk.
Magnesium har 12 protoner, typisk 12 neutroner og 12 elektroner. Det findes ikke frit i naturen, men optræder i mange mineraler som dolomit og magnesit. Magnesium er det ottende mest almindelige grundstof i jordskorpen og det tredje mest udbredte i havvand.
Magnesium er et blødt og let metal med høj styrke i forhold til vægten. Det reagerer langsomt med luft og vand ved stuetemperatur, men brænder med en intens hvid flamme, når det antændes.
- Smeltepunkt: 650 °C
- Kogepunkt: 1.090 °C
- Lav massefylde og god elektrisk ledningsevne
Ved forbrænding dannes magnesiumoxid (MgO), et hvidt pulver med høj smeltepunkt.
Magnesium har tre stabile isotoper:
- Magnesium-24 (²⁴Mg): ca. 79 %
- Magnesium-25 (²⁵Mg): ca. 10 %
- Magnesium-26 (²⁶Mg): ca. 11 %
Alle isotoper er stabile og har anvendelser i forskning og geologisk datering.
Magnesium anvendes i mange brancher takket være dets lave vægt og kemiske egenskaber:
| Anvendelse | Beskrivelse |
| Letmetal-legeringer | Magnesium indgår i legeringer til fly, biler og cykler, hvor lav vægt er vigtig. |
| Elektronik og støbning | Bruges i bærbare computere og kameraer som let og stærkt kabinetmateriale. |
| Fyrværkeri og nødraketter | Magnesiums stærke, hvide lys gør det ideelt til visuelle effekter og signalering. |
| Medicinske og biologiske formål | Magnesiumforbindelser bruges som afføringsmiddel, syreneutralisator og til muskelfunktion. |
Magnesiumioner (Mg²⁺) er essentielle for levende organismer. De spiller en vigtig rolle i muskel- og nervecellefunktion, energiproduktion (ATP) og opretholdelse af knoglesundhed.
Magnesium findes i fødevarer som nødder, korn, bladgrønt og fisk. Mangel kan føre til muskelkramper, træthed og i alvorlige tilfælde hjertestop.
Magnesium udvindes industrielt fra havvand og mineralforekomster gennem elektrolyse og termisk reduktion.
